Los 4 procesos Termodinámicos son los que se muestran a continuación:

    1.-Proceso ISOTÉRMICO: Temperatura constante.

    2.-Proceso ISOBÁRICO: Presión constante.

    3.-Proceso ISÓCORO (o ISICÓRICO): Volumen constante.

4.-Proceso ADIABÁTICO: Calor constante.

¨PROCESO ISOTÉRMICO

 Proceso isotérmico es el cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

   Como la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U= 0) La curva hiperbólica se conoce como isotérmica.

 

     De acuerdo con la primera ley de la termodinámica tenemos:

   Q = ∆U +W.

  Como ∆U = 0, entonces, Q = W

Q= Calor

W=Trabajo

∆U =La energía interna del sistema.

    Este proceso se observa cuando en un pistón que contiene un gas, después de suministrarle calor y producir cambios tanto en la presión como en el volumen su temperatura permanece constante.

Procesos termodinámicos

PROCESOS TERMODINÁMICOS

Se define como el campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de sistemas macroscópicos de materia y energía.
Un proceso termodinámico se produce cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro.
Parte de la física en que se estudian las relaciones entre el calor y las restantes formas de energía.


NOTA:
El sistema macroscópico, se define como un conjunto de materia que se ve a simple vista, sin auxilio del microscopio.

         

         

El estado de un sistema macroscópico en equilibrio puede

describirse mediante propiedades medibles como la

temperatura, la presión o el volumen, que se conocen como

variables termodinámicas. Es posible identificar y relacionar

entre sí muchas otras variables (como la densidad, el calor 

específico,la  compresibilidad o el coeficiente de expansión

térmica), con lo que se obtiene una descripción más

completa de un sistema y de su relación con el entorno.